Cartea detaliaza din punct de vedere teoretic aspectele referitoare la analiza chimica calitativa. Cartea este structurata in totalitate conform programei analitice aprobate de A.R.A.C.I.S. pentru pregatirea viitorilor farmacisti in domeniul analizei chimice calitative, avand insa si elemente de noutate si constributii personale ale autoarei. Materialul este consisient si este structurat intr-o maniera logica, usor de urmarit si insusit, reprezentand o lucrare solida pentru pregatirea studentilor in acest domeniu.

Lucrarea se remarca printr-un numar mare de figuri (165) dintre care majoritatea sunt realizate in totalitate de autoare. Referintele bibliografice ale acestei carti sunt de actualitate, incluzand carti ale unor mari personalitati academice, articole stiintifice de actualitate, precum si ghiduri care reglementeaza analiza chimica.

Cartea este deosebit de utila pentru examenul de Licenta si concursul de Rezidentiat in Farmacie.

I. INTRODUCERE IN ANALIZA CHIMICA

I.1. Generalitati

I.2. Mersul general al analizei chimice 

I.3. Metodele de analiza

I.3.a. Metodele chimice

I.3.b. Metodele fizice si fizico-chimice

I.4. Alegerea metodei de analiza 

II. ECHILIBRUL CHIMIC

II.1. Caracteristicile sistemelor in echilibru

II.2. Caracterizarea starii de echilibru

II.2.1. Caracterizarea starii de echilibru din punct de vedere cinetic 

II.2.2. Caracterizarea starii de echilibru din punct de vedere termodinamic

II.3. Tipuri de echilibre chimice 

II.3.1. Echilibrul de autoionizare a apei

II.3.2. Echilibrele de ionizare a electrolitilor slabi in solutie apoasa

II.3.3. Echilibrele de precipitare-dizolvare

II.3.4. Echilibrele de complexare

II.3.5. Echilibrele redox

II.3.6. Echilibrele de distributie

II.3.7. Echilibrele de schimb ionic 

III. SOLUTII 

III.1. Dizolvarea

III.1.1. Procesele care au loc la dizolvare

III.1.2. Efectele termice care insotesc procesul de dizolvare

III.1.3. Gradul de disociere a unui electrolit

III.2. Cristalizarea 

III.3. Concentratia solutiilor

III.3.1. Concentratia procentuala

III.3.2. Concentratia la mie 

III.3.3. Parti la milion

III.3.4. Parti la bilion

III.3.5. Titrul

III.3.6. Concentratia molara

III.3.7. Concentratia molala

III.3.8. Concentratia normala

III.3.9. Fractia molara 

III.4. Solutii standard

III.4.1. Modalitatea de exprimare a concentratiilor solutiilor standard 

III.4.2. Etapele prepararii solutiilor standard 

IV. REACTII ANALITICE

IV.1. Conditii pentru ca o reactie sa fie utilizata in analiza chimica cantitativa

IV.2. Selectivitatea si specificitatea

IV.3. Sensibilitatea 

IV.3.1. Factorii care influenteaza sensibilitatea reactiilor chimice 

IV.4. Reactiile pe cale uscata 

V. REACTIVI ANALITICI 

V.1. Reactivii de precipitare

V.2. Reactivii de complexare 

V.3. Reactivii de mascare 

V.4. Reactivii indicatori de pH 

V.5. Reactivii cu functie redox utilizati la detectia speciilor chimice cu functie redox

V.6. Reactivii de fluorescenta 

VI. PROPRIETATILE ANALITICE ALE SPECIILOR CHIMICE 

VI.1. Culoarea ionilor

VI.2. Magnetismul

VI.3. Functia acido-bazica

VI.3.1. Teoria disociatiei electrolitice Arrhenius

VI.3.2. Teoria solvosistemelor

VI.3.3. Teoria protonica (protolitica) Brönsted-Lowry

VI.3.4. Proprietatile acido-bazice ale speciilor chimice in teoriile electronice

VI.4. Capacitatea de complexare

VI.5. Capacitatea de precipitare

VI.6. Caracterul redox 

VI.7. Comportamentul la interactia cu radiatia electromagnetica

VI.8. Capacitatea de a emite radiatie electromagnetica

VII. ECHILIBRELE PROTOLITICE

VII.1. Deducerea expresiei pH-ului in solutii apoase de acizi tari monoprotici

VII.2. Deducerea expresiei pH-ului in solutii apoase de baze tari monoprotice

VII.3. Deducerea expresiei pH-ului in solutii apoase de acizi tari poliprotici

VII.4. Deducerea expresiei pH-ului in solutii apoase de baze tari poliprotice

VII.5. Acizii slabi monoprotici

VII.6. Baze slabe monoprotice

VII.7. Solutii de acizi si baze ionice monoprotice

VII.8. Solutiile tampon 

VII.9. Acizii poliprotici slabi

VII.10. Bazele poliprotice slabe

VII.11. Solutii de amfoliti acido-bazici

VII.12. Deducerea expresiei pH-ului in solutii de acizi si baze ionice poliprotice

VII.13. Deducerea expresiei pH-ului in solutii de amestecuri de acizi tari

VII.14. Deducerea expresiei pH-ului in solutii de amestecuri de acid tare si acid slab 

VII.15. Deducerea expresiei pH-ului in solutii de amestecuri de acizi slabi

VII.16. Determinarea experimentala a pH-ului

VIII. ECHILIBRE IN SISTEM ETEROGEN SOLID-LICHID

VIII.1. Solubilitatea precipitatelor. Produsul de solubilitate 

VIII.1.1. Podusul de solubilitate in cazul electrolitilor binari

VIII.1.2. Podusul de solubilitate in cazul electrolitilor poliionici

VIII.2. Factorii care influenteaza echilibrele de precipitaredizolvare

VIII.2.1. Factori care influenteaza solubilitatea, legati de faza solida

VIII.2.2. Factori care influenteaza echilibrul, legati de faza lichida

VIII.3. Precipitarea fractionata 

VIII.4. Precipitate cristaline si coloidale

VIII.4.1. Factori de care depind dimensiunile pariculelor precipitatului

VIII.4.2. Mecanismele de formare a precipitatelor cristaline si coloidale

VIII.5. Dispersiile coloidale 

VIII.5.1. Factorii care influenteaza stabilitatea dispersiilor coloidale

VIII.5.2. Fenomenele care caracterizeaza suspensiile coloidale

VIII.6. Coprecipitarea 

VIII.6.1. Coprecipitarea prin adsorbtie

VIII.6.2. Coprecipitarea prin incluziune (ocluziune)

VIII.6.3. Coprecipitarea prin formare de cristale mixte

VIII.6.4. Postprecipitarea

IX. ECHILIBRE DE COMPLEXARE 

IX.1. Generalitati

IX.2. Natura legaturii metal-ligand

IX.2.1. Teoria coordinatiei

IX.2.2. Teoria legaturii de valenta

IX.2.3. Teoria campului cristalin

IX.2.4. Teoria campului ligand

IX.3. Clasificarea liganzilor

IX.4. Clasificarea combinatiilor complexe 

IX.4.a. Complecsi clasici de tip wernerian 

IX.4.b. Chelati metalici

IX.4.c. Metalocarbonilii

IX.4.d. Compusii metaloorganici

IX.4.e. Criptatii

IX.4.f. Complecsi moleculari cu transfer de sarcina 

IX.4.g. Complecsii de incluziune

IX.4.h. Izopoliacizii si heteropoliacizii 

IX.5. Stabilitatea combinatiilor complexe 

IX.5.1. Solutii tampon ligand 

IX.5.2. Factori care influenteaza stabilitatea combinatiilor complexe

X. ECHILIBRE CU TRANSFER DE ELECTRONI

X.1. Electrodul standard de hidrogen

X.1.1. Determinarea potetialului standard de electrod

X.2. Caracteristici ale potentialului standard de electrod 

X.3. Calculul potentialului celulelor electrochimice

X.3.a. Erorile care pot aparea la masurarea potentialelor celulelor electrochimice 

X.4. Potentiale efective de electrod

X.4.1. Efectul concentratiei asupra potentialului standard de electrod

X.4.2. Efectul echilibrelor secundare de precipitare asupra potentialului standard de electrod 

X.4.3. Efectul echilibrelor secundare de complexare asupra potentialului standard de electrod 

X.4.4. Efectul echilibrelor secundare protolitice asupra potentialului standard de electrod

X.5. Amfoliti redox

X.5.1. Reactii de dismutatie

X.5.2. Proprietatile redox ale apei ca amfolit redox

X.5.3. Solutii tampon redox

X.5.4. Constanta echilibrului redox

X.5.5. Viteza reactiilor redox

X.6. Aplicatii ale echilibrelor cu transfer de electroni in domeniul farmaceutic

XI. BIBLIOGRAFIE